硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿（FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。
（1）燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是 增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧。
（2）黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：
Ⅰ.分解：2FeS2 高温 2FeS+S2
Ⅱ.燃烧：4FeS+7O2 高温 2Fe2O3+4SO2、S2+4O2 高温 2SO2S2+4O2 高温 2SO2。
（3）实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是 该反应为可逆反应，有一定限度该反应为可逆反应，有一定限度。
（4）98.3%浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为 SO3+H2O═H2SO4SO3+H2O═H2SO4。
（5）硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如图所示。
①准确移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈 蓝蓝色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。
a.抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是 I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4。
b.空气中二氧化硫的含量为 1.6n1.6nmg•L-1。
③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg•L-1为标准，则抽气次数n≥8080次才符合标准，否则超标。
高温
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【答案】增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧；S2+4O2 2SO2；该反应为可逆反应，有一定限度；SO3+H2O═H2SO4；蓝；I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4；；80
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【解答】
【点评】
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发布：2024/7/24 8:0:9组卷：80引用：1难度：0.6
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1．关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：28引用：3难度：0.7 -
2．硫酸在化工生产国民经济发展中占有极其重要的地位，如图是工业接触法制硫酸的简单流程图。
试回答下列有关问题：
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式；
（2）在硫酸工业生产过程中，需要考虑的因素很多，主要有生产原料的选择与净化反应条件和设备的选择、；
（3）反应2SO2+O2⇌2SO3是在400～500℃条件下在接触室中进行的，选择这一反应条件的理由是在，在实际生产过程中进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是；
（4）硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响，处理硫酸工厂尾气的化学方程式是；
（5）下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫；
①若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了自雾，而丙装置一直没有明显变化，丁装置产生白雾的原因是，此现象对工业上制硫酸带来的不良后果是；
②上图中的乙装置和丙装置分别与工业制取硫酸的某个装置相对应，其中乙装置对应的是接触室； 丙装置对应的是。发布：2024/12/30 6:0:2组卷：13引用：2难度：0.5 -
3．有关接触法制硫酸的叙述.其中不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 6:0:2组卷：26引用：3难度：0.7
