硫酸铅（PbSO₄）广泛用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂）制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：ⅰ.PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；
ⅱ.PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）⇌

P

b

C

l

2

-

4

（aq）ΔH＞0；
ⅲ.K_sP[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5。
（1）“浸取”时，工业上选择的温度为80℃，选择此温度的优点有

PbCl₂的溶解度大（或铅的浸出率高）

PbCl₂的溶解度大（或铅的浸出率高）

。（只答一条）
（2）“浸取”过程中盐酸、NaCl与MnO₂、PbS发生反应生成Na₂PbCl₄、MnCl₂和MnSO₄的化学方程式为

4MnO₂+PbS+8HCl+2NaCl=Na₂PbCl₄+MnSO₄+3MnCl₂+4H₂O

4MnO₂+PbS+8HCl+2NaCl=Na₂PbCl₄+MnSO₄+3MnCl₂+4H₂O

；为探究“浸取”的条件，实验室用PbS，MnO₂、盐酸、NaCl在一定条件下模拟反应，模拟过程中发现有淡黄色沉淀产生，产生该沉淀的离子方程式为

MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=

P

b

C

l

2

-

4

+Mn²⁺+S↓+2H₂O或MnO₂+PbS+4H⁺=Pb²⁺+Mn²⁺+S↓+2H₂O

MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=

P

b

C

l

2

-

4

+Mn²⁺+S↓+2H₂O或MnO₂+PbS+4H⁺=Pb²⁺+Mn²⁺+S↓+2H₂O

。
（3）该工艺流程图中用到了

3

3

次过滤操作，实验室中进行过滤操作需注意“一贴、二低、三靠”，“二低”指的是

滤纸低于漏斗的边缘，滤液低于滤纸的边缘

滤纸低于漏斗的边缘，滤液低于滤纸的边缘

。
（4）常温时，为使溶液中Fe³⁺沉淀完全（当溶液离子浓度小于等于10^-5mol•L^-1时，沉淀就达完全），加NaOH调pH的最小值为

3

3

（填整数）；“废液”中大量含有的阴离子包括

Cl^-、

SO

2

-

4

Cl^-、

SO

2

-

4

（填离子符号）。
（5）“滤液a”经过处理后可以返回到

浸取

浸取

工序循环使用；当“滤液a”中时，c（

SO

2

-

4

）=

2.5×10^-4

2.5×10^-4

mol⋅L^-1。