阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如

N

a

C

l

①

、

M

g

S

O

4

②

等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和

食盐水

③

用以生产

N

a

OH

④

、

N

a

2

C

O

3

⑤

、

N

a

⑥

、

C

l

2

⑦

、

盐酸

⑧

等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、

S

O

2

⑨

吸收等一系列操作可获得Br₂。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
（1）实验室可用

HNO₃

HNO₃

、

AgNO₃

AgNO₃

（填化学式）溶液检验①中的阴离子。
（2）实验室可用MnO₂与⑧的浓溶液在加热条件下制取⑦，请写出其离子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

，100mL12mol•L^-1的盐酸溶液与足量的MnO₂反应实际生成的气体体积（标准状况下）

＜

＜

6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）实验室需要220mL0.1mol•L^-1⑤的溶液，应该用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体质量为

7.2

7.2

g；配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为

250mL容量瓶

250mL容量瓶

。
（4）下列操作使配制的溶液物质的量浓度的偏低的是

CD

CD

。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．定容时水加多了用胶头滴管吸出
D．称量时将砝码放在托盘天平的左盘（托盘天平1g以下用游码）
（5）海水提溴的过程中涉及的反应有2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，2H₂O+SO₂+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，根据上述反应可判断Cl^-、Br^-、SO₂的还原性由强到弱的顺序为

SO₂＞Br^-＞Cl^-

SO₂＞Br^-＞Cl^-

。潮湿的Cl₂和SO₂都具有漂白性，将其混合后其漂白性

减弱

减弱

（填“增强”、“减弱”或“无影响”）。