地下水中的NO3-可用还原法处理，NO3-可被还原为NO2、NO、NH4+等。利用Zn和KNO3溶液反应模拟地下水的脱硝过程、探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如图所示。
（1）实验时用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将KNO3溶液的pH调至2.5。
①实验中通入N2的目的是排除实验装置中的空气，防止空气中的O2影响脱硝反应排除实验装置中的空气，防止空气中的O2影响脱硝反应。
②判断洗涤至接近中性的实验操作是取一小块pH试纸于表面皿或玻璃镜片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸最后一次洗涤的滤出液点在pH试纸上，与标准比色卡对照表，读出pH约为7，说明洗涤接近至中性取一小块pH试纸于表面皿或玻璃镜片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸最后一次洗涤的滤出液点在pH试纸上，与标准比色卡对照表，读出pH约为7，说明洗涤接近至中性。
③向上述KNO3溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与KNO3溶液反应生成NH4+的离子方程式4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O。
（2）影响脱硝速率的因素可能有：溶液的pH、温度、Zn的颗粒大小等。设计实验方案证明温度对脱硝速率的影响①取两套如本题图装置，分别加入等体积、等浓度的KNO3溶液；
②将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；
③将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；
④向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中NO3-的浓度，若测出的NO3-的物质的量浓度不同，表明温度对脱氮速率有影响，否则无影响①取两套如本题图装置，分别加入等体积、等浓度的KNO3溶液；
②将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；
③将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；
④向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中NO3-的浓度，若测出的NO3-的物质的量浓度不同，表明温度对脱氮速率有影响，否则无影响。[已知：溶液中的NO3-的物质的量浓度可用离子色谱仪测定]
（3）国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg•L-1。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+Fe2+═Fe（NO）2+；NO2+3Fe2++2H+═2Fe3++Fe（NO）2++H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL 0.6240mol•L-1酸性FeSO4溶液（过量），充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定过量的Fe2+（还原产物为Mn2+），重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准（写出计算过程）。[已知Fe（NO）2+与酸性KMnO4溶液不反应]
②将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；
③将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；
④向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中NO3-的浓度，若测出的NO3-的物质的量浓度不同，表明温度对脱氮速率有影响，否则无影响
②将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；
③将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；
④向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中NO3-的浓度，若测出的NO3-的物质的量浓度不同，表明温度对脱氮速率有影响，否则无影响
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】排除实验装置中的空气，防止空气中的O2影响脱硝反应；取一小块pH试纸于表面皿或玻璃镜片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸最后一次洗涤的滤出液点在pH试纸上，与标准比色卡对照表，读出pH约为7，说明洗涤接近至中性；4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O；①取两套如本题图装置，分别加入等体积、等浓度的KNO3溶液；
②将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；
③将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；
④向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中NO3-的浓度，若测出的NO3-的物质的量浓度不同，表明温度对脱氮速率有影响，否则无影响
②将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；
③将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；
④向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中NO3-的浓度，若测出的NO3-的物质的量浓度不同，表明温度对脱氮速率有影响，否则无影响
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：108引用：1难度：0.3
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
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获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：33引用：4难度：0.5 -
3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
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（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：14引用：3难度：0.7
