X、Y、Z、M、Q、R是周期表前四周期元素，且原子序数逐渐增大。X元素的原子半径是周期表中所有元素原子最小的；Y元素的原子核外电子有6种不同的运动状态；M基态原子L层上有2对成对电子；Q元素在地壳中含量居第二位；R元素位于第四周期，最外层只有一个电子，其它能层全充满。
（1）元素R在周期表中位于

ds

ds

区，基态R⁺的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

。
（2）Y和M形成的化合物YM的沸点高于Z₂的沸点，原因是

两者都是分子晶体，熔沸点主要受分子间作用力影响，在相对分子质量相同的情况下，CO的分子有极性会使分子间作用力略大，故沸点较高

两者都是分子晶体，熔沸点主要受分子间作用力影响，在相对分子质量相同的情况下，CO的分子有极性会使分子间作用力略大，故沸点较高

。
（3）元素Y、Z、M的第一电离能由高到低的顺序为

N＞O＞C

N＞O＞C

（填元素符号）；YM₃^2-的空间构型为

平面三角形

平面三角形

（用文字描述）。
（4）XYZ中σ键与π键的数目比为

1：1

1：1

。
（5）Y₂X₄难溶于X₂M的原因是

C₂H₄为非极性分子，H₂O为极性分子

C₂H₄为非极性分子，H₂O为极性分子

。
（6）化合物QM₂的熔点高于YM₂的原因是

CO₂是分子晶体，CO₂的熔化与C=O键键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO₂是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，所以SiO₂的熔点比CO₂高

CO₂是分子晶体，CO₂的熔化与C=O键键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO₂是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，所以SiO₂的熔点比CO₂高

，其中 QM₂中Q原子轨道的杂化类型为

sp³

sp³

。
（7）R与X形成的一种晶体的晶胞是一个棱长为apm的正方体，其结构如图所示，该化合物中R和X原子的配位数之比是

1：1

1：1

，紧邻最近的两个R原子之间的距离为

2

2

apm

2

2

apm

。
（8）R²⁺通常可形成配离子[R（ZX₃）₄]²⁺，1mol该配离子中所含σ键的数目为

16N_A

16N_A

。