酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度

升高

升高

，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。

（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均

放热

放热

（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远

小于

小于

（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量，由此可以得出二者发生了化学反应。
【实验探究Ⅱ】
（2）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2-3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

。
（3）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：NaCl、NaOH和Na₂CO₃。
同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，理由

反应前没有碳元素

反应前没有碳元素

。
实验验证：取样实验

实验操作	实验现象	结论
取少量反应后的无色溶液，滴加硫酸铜溶液 取少量反应后的无色溶液，滴加硫酸铜溶液	产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀	猜想二正确

原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，

氢氧化钠溶液浓度变大

氢氧化钠溶液浓度变大

，pH升高，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色

不一定

不一定

（填“一定”或“不一定”）变红。