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化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO₂熄灭。”他们决定探究CO₂与Na反应的产物。
提出猜想：CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃。
查阅资料：①Na很活泼，易与O₂、H₂O等物质反应。
②向PdCl₂溶液中通入CO，能产生黑色沉淀。
③Na₂CO₃是白色固体，易溶于水。
④Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH。
⑤CaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液 CaCl₂ NaCl Na₂CO₃ NaOH

主要实验现象无色无色由无色变为红色由无色变为红色

实验过程：同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）。

（1）实验记录

序号实验操作主要实验现象实验结论及解释

① 打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸 A中产生大量气泡
E中出现浑浊 E中反应的离子方程式为：
CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

② 当E中出现浑浊时，打开b,关闭a,点燃酒精灯 D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀反应产物一定有
C
C
和
CO
CO
。

③ 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl₂溶液产生白色沉淀反应产物还有
Na₂CO₃
Na₂CO₃
。

（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是
排出装置中的空气，防止空气的干扰
排出装置中的空气，防止空气的干扰
。
②C中的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
。
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，
加水溶解，加入过量的CaCl₂溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有Na₂O；若溶液不变色，则产物中没有Na₂O
加水溶解，加入过量的CaCl₂溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有Na₂O；若溶液不变色，则产物中没有Na₂O
。

【答案】CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；C；CO；Na₂CO₃；排出装置中的空气，防止空气的干扰；浓硫酸；加水溶解，加入过量的CaCl₂溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有Na₂O；若溶液不变色，则产物中没有Na₂O

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：4难度：0.6

相似题

1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先

，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是

。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I^-还原性弱于SO₂的现象为

；发生反应的离子方程式是

。
（4）为了验证E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？

（填“合理”或“不合理”），原因是

。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO₂具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：

。
发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5
解析
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈，

与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：

。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为

。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na₂SiO₃溶液 ④Na₂CO₃固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为

、

。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？

。
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
解析
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为

．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是

（填序号）
①水 ②酸性KMnO₄ ③Na₂CO₃溶液 ④饱和的NaHSO₃溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是

．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是

（填序号）
①观察稀H₂SO₄ 溶液呈无色 ②观察CuSO₄ 粉末呈白色 ③稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
解析

分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液	CaCl₂	NaCl	Na₂CO₃	NaOH
主要实验现象	无色	无色	由无色变为红色	由无色变为红色

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸	A中产生大量气泡 E中出现浑浊	E中反应的离子方程式为： CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
②	当E中出现浑浊时，打开b,关闭a,点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀	反应产物一定有 C C 和 CO CO 。
③	取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl₂溶液	产生白色沉淀	反应产物还有 Na₂CO₃ Na₂CO₃ 。