84消毒液与NaCl、硫酸溶液在加热条件下反应可以生成氯气，反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4 △ Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图1所示的实验装置。
（1）从图2装置①、②、③中选择合适的制氯气装置（A处） ②②（填序号）。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中干燥的红色布条褪色，其原因可能是 进入B的氯气未干燥进入B的氯气未干燥；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：在A、B之间加盛有浓硫酸的洗气瓶在A、B之间加盛有浓硫酸的洗气瓶。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后的溶液中是否含有SO42-。方法是取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的 盐酸盐酸，无明显现象，然后再加入少量 BaCl2BaCl2（填化学式）溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-。
△
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】②；进入B的氯气未干燥；在A、B之间加盛有浓硫酸的洗气瓶；盐酸；BaCl2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：1难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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