氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．
图中t₁时引起平衡移动的条件可能是

增大压强

增大压强

，
其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是

t₂-t₃

t₂-t₃

，若t₀-t₁，t₁-t₃，t₃-t₅这三段平衡常数分别用K₁，K₂，K₃表示，那么K₁，K₂，K₃的大小关系是

K₁=K₂＞K₃

K₁=K₂＞K₃

（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡

向左

向左

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H

不改变

不改变

（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（3）温度为T℃时，将2a mol H₂和 a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数为

4

a

2

（mol/L）^-2

4

a

2

（mol/L）^-2

．