CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
（1）工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应A：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
反应B：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
控制CO2和H2初始投料比为1：3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图1所示。
①由图1可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是 反应Ⅱ正反应吸热，温度升高，平衡正向移动，CO产率升高反应Ⅱ正反应吸热，温度升高，平衡正向移动，CO产率升高。
②由图1可知获取CH3OH最适宜的温度是 250℃250℃。下列措施有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的有 BDBD（填字母）。
A．使用催化剂
B．增大体系压强
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
（2）250℃下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图2所示。画出280℃下0～t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图 
。
（3）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：
①将N2、O2混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图3变化趋势正确的是 ACAC（填字母序号）。
②该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此时反应 向正反应方向进行向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 因为浓度熵Qc＜K因为浓度熵Qc＜K。
【答案】反应Ⅱ正反应吸热，温度升高，平衡正向移动，CO产率升高；250℃；BD；；AC；向正反应方向进行；因为浓度熵Qc＜K
；AC；向正反应方向进行；因为浓度熵Qc＜K【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：0引用：1难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
