某化学小组探究酸性条件下NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO2气体．	A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色．
II	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
III	打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a.	A中浅绿色溶液最终变为黄色．
IV	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气．	溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成．

请回答下列问题：
（1）配制FeCl₃溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）：

铁离子水解：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，加入盐酸，增大c（H⁺），平衡左移，抑制Fe³⁺水解

铁离子水解：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，加入盐酸，增大c（H⁺），平衡左移，抑制Fe³⁺水解

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（2）资料表明，Fe³⁺能与SO₂结合形成深红棕色物质Fe（SO₂）₆³⁺，反应方程式为：Fe³⁺+6SO₂⇌Fe（SO₂）₆³⁺．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因

Fe³⁺和SO₂生成红棕色的Fe（SO₂）₆³⁺反应速率较快：Fe³⁺+6SO₂Fe（SO₂）₆³⁺；而反应2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe³⁺）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液

Fe³⁺和SO₂生成红棕色的Fe（SO₂）₆³⁺反应速率较快：Fe³⁺+6SO₂Fe（SO₂）₆³⁺；而反应2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe³⁺）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液

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（3）实验II中发生反应的离子方程式是

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

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（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

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（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．请从微粒变化的角度解释

实验II中溶液中检出Fe²⁺和SO₄^2-，说明Fe³⁺氧化SO₂生成SO₄^2-，氧化性Fe³⁺＞SO₄^2-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe³⁺和NO生成，说明酸性条件下NO₃^-氧化Fe²⁺，氧化性NO₃^-＞Fe³⁺；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-

实验II中溶液中检出Fe²⁺和SO₄^2-，说明Fe³⁺氧化SO₂生成SO₄^2-，氧化性Fe³⁺＞SO₄^2-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe³⁺和NO生成，说明酸性条件下NO₃^-氧化Fe²⁺，氧化性NO₃^-＞Fe³⁺；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-

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