聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制取聚合硫酸铁（[Fe₂（OH）x（SO₄）

_

（

3

-

x

2

）

]_m]）的工艺流程如图所示：

（1）“酸浸”时最合适的酸是

H₂SO₄

H₂SO₄

    （写化学式）。
（2）“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有

Fe³⁺、Fe²⁺

Fe³⁺、Fe²⁺

。
（3）加入KClO₃的目的是

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O

（结合离子方程式说明）
（4）“过程a”中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，将下列水解反应原理的化学方 程式补充完整。

1

1

Fe₂（SO₄）₃+

x

x

H₂O═

1

1

Fe₂（OH）_x（SO₄）

_

（

3

-

x

2

）

+

x

2

H₂SO₄

x

2

H₂SO₄

。
（5）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐基度B的表达式为B=

n

（

O

H

-

）

3

n

（

F

e

3

+

）

×100%（n为物质的量）。为测出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：
i.取聚合硫酸铁样品mg,加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe³⁺，使Fe³⁺不与OH^-反应，然后以酚酞为指示剂，用c mol/l的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V₀mL。
ii.做空白对比实验：取与步骤i等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/l的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。
①该聚合硫酸铁样品中，n（OH⁺）=

10^-3cV-10^-3cV₀

10^-3cV-10^-3cV₀

    mol。
②已知该样品中Fe的质量分数为ω，则盐基度B=

0

.

056

c

（

V

-

V

0

）

3

mw

×100%

0

.

056

c

（

V

-

V

0

）

3

mw

×100%

。