酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。
（1）现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是 DD。
A.溶液质量都变小
B.溶质质量都变小
C.溶剂质量都变大
D.溶质的质量分数都变小
（2）如图是某兴趣小组为探究氢氧化钠的性质设计的趣味实验装置图，该小组同学将注射器的氢氧化钠溶液完全挤人集气瓶后，可观察到气球 胀大胀大（填“变瘪”或“胀大”或“不变”）的现象，发生反应的化学方程式为 2NOH+CO2=Na2CO3+H2O2NOH+CO2=Na2CO3+H2O；请设计实验证明反应后所得溶液中仍有氢氧化钠（请简要写出实验步骤和现象）。
（3）为除去某粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2杂质，得到NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案：
①操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，它在操作Ⅱ中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
③加入适量盐酸的作用是什么？除去过量的NaOH和Na2CO3除去过量的NaOH和Na2CO3
（4）碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品（已知胃液中含有盐酸），为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取3g药片（药片中其它物质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为101.9g（气体的溶解忽略不计）。请计算该药片中碳酸氢钠的质量。
【答案】D；胀大；2NOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；除去过量的NaOH和Na2CO3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/29 8:6:34组卷：95引用：1难度：0.8
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1．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：736引用：8难度：0.5 -
2．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5 -
3．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7
