设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol•L-1的硫酸溶液，测量收集10mLH2所用的时间。
②按图示安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH2所用的时间。
回答下列问题：
（1）实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表秒表。
（2）观察到的现象是 锌与硫酸反应有气泡产生锌与硫酸反应有气泡产生；收集10mL气体②所用时间比①所用时间 短短。
（3）所能得出的实验结论是 4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。
（4）利用硫代硫酸钠或重铬酸钾与上述稀硫酸反应也可判断反应速率的快慢，请书写这两个反应的离子方程式 S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Cr2O2-7+H2O⇌2CrO2-4+2H+S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Cr2O2-7+H2O⇌2CrO2-4+2H+。
（5）某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL2.5mol•L-1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（者折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL）。在该温度下，下列说法正确的是 ABAB。
A.用锌粒表示的10s内该反应的速率为0.013g•s-1
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+表示的10s内该反应的速率为0.01mol•L-1•s-1
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+表示的10s内该反应的速率为0.01mol•L-1•s-1
D.用H2表示的10s内该反应的速率为0.0002mol•L-1•s-1
O
2
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3
O
2
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7
C
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O
2
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4
O
2
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3
O
2
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7
C
r
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2
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4
【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】秒表；锌与硫酸反应有气泡产生；短；4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快；S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Cr2+H2O⇌2+2H+；AB
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：2难度：0.4
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2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
