磷及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
（1）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①现代化学中，常利用原子光谱原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。
②白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是P4、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水P4、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水。
③黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体具有与石墨相类似的层状结构，如图1所示。下列有关黑磷晶体的说法不正确的是CC。
A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
（2）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高温下在氢气中反应合成。磷化硼晶体的晶胞如图2所示，其中实心球为磷原子。
请回答下列问题：
①磷化硼的化学式为BPBP，该晶体的晶体类型是原子晶体原子晶体。
②三溴化磷中溴元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5[Ar]3d104s24p5，三溴化硼分子的空间构型是平面三角形平面三角形，合成磷化硼的化学方程式为：PBr3+BBr3+3H2 高温 BP+6HBrPBr3+BBr3+3H2 高温 BP+6HBr。
③在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为面心立方最密堆积面心立方最密堆积，磷原子的配位数为44，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是BB。已知晶体中B与P原子的最近距离为anm,则该晶体的密度的表达式为（不需化简）42×4NA×（43×a×10-7）342×4NA×（43×a×10-7）3g/cm3。
高温
高温
42
×
4
N
A
×
（
4
3
×
a
×
1
0
-
7
）
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【答案】原子光谱；P4、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水；C；BP；原子晶体；[Ar]3d104s24p5；平面三角形；PBr3+BBr3+3H2 BP+6HBr；面心立方最密堆积；4；B；
高温
42
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.7
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
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