工业上以高硫锰矿与氧化锰矿（还含Si、Fe、Al、Mg、Ni等元素）为原料制备硫酸锰的工艺流程如图1所示：
已知：
①部分金属离子形成氢氧化物沉淀时离子的平衡浓度与pH的关系如图2所示：
②部分物质的K_sp如表：

物质	MnS	FeS	NiS	MgF2	CaF2
Ksp	1×10−9.6	1×10−17.2	1×10−24.0	1×10−10.2	1×10−8.2

③当溶液中某离子浓度c≤1×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为S和

SiO₂或硅酸盐

SiO₂或硅酸盐

，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2H₂O+Mn²⁺+2Fe³⁺

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2H₂O+Mn²⁺+2Fe³⁺

。
（2）“调pH”前检验滤液中是否含Fe²⁺所用的试剂是

铁氰化钾

铁氰化钾

，滤渣2的主要成分为

Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄

Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄

（填化学式）。
（3）已知在“硫化”条件下，溶液中c（S^2-）和pH的关系为pH=

1

2

lgc（S^2-）+10.5。为使杂质离子沉淀完全，应控制溶液的pH不小于

13

13

。
（4）“氟化”时，若使溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺沉淀完全，需维持c（F^-）不低于

1×10^−1.6

1×10^−1.6

mol•L^-1。若溶液酸度过高，Ca²⁺和Mg²⁺沉淀不完全，原因是

酸度过高，F⁻与H⁺结合形成弱电解质HF，MgF₂、CaF₂的溶解平衡向右移动

酸度过高，F⁻与H⁺结合形成弱电解质HF，MgF₂、CaF₂的溶解平衡向右移动

。反应MgF₂（s）+Ca²⁺（aq）⇌CaF₂（s）+Mg²⁺（aq）的平衡常数为

1×10^-2

1×10^-2

。
（5）“碳化”过程中发生反应的离子方程式为

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。