铁黑（Fe₃O₄）是常见的铁系颜料。工业上可以利用钛白工业的副产品硫酸亚铁，以及氨水、空气等，经过如图所示的一系列生产步骤来制取铁黑。

从合成到干燥阶段发生反应的原理如下：
4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△

Fe（OH）₂•2Fe（OH）₃

△

 Fe₃O₄
（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为

Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2

NH

+

4

Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2

NH

+

4

。
（2）“控制反应条件”是物质制备流程中的重要环节，为了保证铁黑样品的质量，“合成”过程中需要控制的因素有

通入空气的量、空气的通入速率或氨水的浓度及反应温度

通入空气的量、空气的通入速率或氨水的浓度及反应温度

（填两个）。
（3）操作①的名称为

过滤

过滤

。溶液A经

蒸发结晶

蒸发结晶

后洗涤可得到副产品硫酸铵，该物质可用作化肥。
（4）铁黑产品中Fe₃O₄的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe₂O₃中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：
①步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
四氧化三铁可看成是由FeO和Fe₂O组成的化合物，依据物质类别的知识，你能写出Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式吗？

Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

。
②步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl₂溶液，将Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，除去过量的Sn²⁺，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。在此步骤中，

Sn

Sn

元素被氧化，

Fe³⁺

Fe³⁺

作氧化剂。
③步骤3：再向锥形瓶中滴加 0.08200mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。恰好完全反应时，共消耗50.00mLK₂Cr₂O₇溶液。在方程式中标出电子转移的方向和数目

。依据题目数据计算样品中Fe元素的质量分数

n（Fe²⁺）=6n（Cr₂

O

2

-

7

）=6×0.08200mol•L^-1×50.00×10^-3L=0.0246mol,1.908g样品中铁元素总质量为：m（Fe）=0.0246mol×56g•mol^-1=1.3776g,样品中Fe的质量分数=

1

.

3776

g

1

.

908

g

×100%≈72.2%

n（Fe²⁺）=6n（Cr₂

O

2

-

7

）=6×0.08200mol•L^-1×50.00×10^-3L=0.0246mol,1.908g样品中铁元素总质量为：m（Fe）=0.0246mol×56g•mol^-1=1.3776g,样品中Fe的质量分数=

1

.

3776

g

1

.

908

g

×100%≈72.2%

（写出计算过程）。