CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，应用广泛。如图是实验室用废铜粉制备CuSO4•5H2O的流程图。
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，写出该反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。
（2）制备流程中的A操作名称是冷却结晶冷却结晶。如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是Cu（NO3）2（或硝酸铜）Cu（NO3）2（或硝酸铜），除去这种杂质的实验操作称为重结晶重结晶。
（3）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：①称取样品称取样品②加水溶解 ③加氯化钡溶液，沉淀 ④过滤 （其余步骤省略）。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生。如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g,测定的相对误差为-1.5%（或-1.48%）-1.5%（或-1.48%）。
（4）已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4。称取0.1000g某CuSO4•5H2O试样（杂质不与氢氧化钠溶液反应）于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O0.09800.0980g。上述滴定中，滴定管在用蒸馏水洗净之后，注入盐酸之前，还需进行的操作是用标准盐酸溶液润洗2-3次用标准盐酸溶液润洗2-3次。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交界点粗细交界点所对应的刻度。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；冷却结晶；Cu（NO3）2（或硝酸铜）；重结晶；称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生；-1.5%（或-1.48%）；0.0980；用标准盐酸溶液润洗2-3次；粗细交界点
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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