除去废水中Cr（Ⅵ）的方法有多种。请按要求回答下列问题。

（1）金属除Cr（Ⅵ）法：其他条件相同时，用等量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理酸性含Cr（Ⅵ）废水。Cr（Ⅵ）的残留率随时间的变化如图1所示，图1中b方法选用的金属粉处理效果更快的原因是

Zn-Cu粉在废水中形成原电池，加快反应速率

Zn-Cu粉在废水中形成原电池，加快反应速率

。
（2）NaHSO₃与熟石灰除Cr（Ⅵ）法：向酸性废水中加入NaHSO₃，再加入熟石灰，使Cr³⁺沉淀（常温下K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31；设c（Cr³⁺）≤6.3×10^-7mol/L时沉淀完全）。
①实验中的NaHSO₃作用是

将Cr （VI）还原为Cr （Ⅲ）

将Cr （VI）还原为Cr （Ⅲ）

。
②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形态分布如图2所示。当pH＞12时，Cr（Ⅲ）去除率下降的原因可用离子方程式表示为

Cr（OH）₃+OH^-=[Cr（OH）₄]^-

Cr（OH）₃+OH^-=[Cr（OH）₄]^-

。
③为使Cr³⁺沉淀完全，调控溶液的pH最小值为

6

6

。
（3）离子交换法除铬（Ⅵ）：Cr（Ⅵ）去除率与pH关系如图3所示。
已知：强碱性树脂（ROH）与废水中的CrO₄^2-、HCrO₄^-离子能发生交换均生成R₂CrO₄（s）。其反应可表示为（以CrO₄^2-发生交换为例）2ROH（s）+CrO₄^2-（aq）⇌R₂CrO₄（s）+2OH^-（aq）。
①写出HCrO₄^-发生交换反应的平衡常数表达式，K=

c

（

O

H

-

）

c

（

HC

r

O

-

4

）

c

（

O

H

-

）

c

（

HC

r

O

-

4

）

。
②当pH＞4时，Cr（Ⅵ）去除率下降的原因是

c（OH^-）增大，交换反应平衡逆向移动

c（OH^-）增大，交换反应平衡逆向移动

。
（4）电解除铬（Ⅵ）法：一般采用在直流电作用下铁板做阳极和阴极[忽略Cr（Ⅵ）在阴极放电]，可将酸性废水中的Cr（Ⅵ）转化为Cr³⁺，再加碱沉淀为Cr（OH）₃。
已知：H₂O+Cr₂O₇^2-（aq）⇌2CrO₄^2-+2H⁺。
①酸性废水中的Cr（Ⅵ）离子存在的主要形式为

Cr₂O₇^2-

Cr₂O₇^2-

。
②当沉淀出2molCr（OH）₃时，阳极至少消耗

6

6

molFe。