研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
反应I：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-164.9kJ/mol.
反应II：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
则反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

+206.1

+206.1

kJ/mol。
（2）在T℃时，将1molCO₂和3molH₂加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g），实验测得CO₂的体积分数φ（CO₂）如表所示：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ（CO2）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.200	0.200

①能判断反应CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）达到平衡的是

CD

CD

（填标号）。
A.CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等
B.混合气体的密度不再发生变化
C.容器内气体压强不再发生变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO₂的转化率为

33.3

33.3

%（结果保留三位有效数字）。
（3）将n（CO₂）：n（H₂）=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO₂的平衡转化率如图。0.1MPa时，CO₂的转化率在600°C之后，随温度升高而增大的主要原因是

升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动使二氧化碳转化率增大的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动使二氧化碳转化率减小的程度

升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动使二氧化碳转化率增大的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动使二氧化碳转化率减小的程度

。

（4）在T°C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂（g）+2H₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）。达到平衡时，HCHO的分压与起始

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

的关系如图所示：（分压=总压×物质的量分数）

①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa,若5min时反应到达c点，v（H₂）=

0.1

0.1

mol/（L•min）。
②b点时反应的平衡常数K_p=

5

4

p

5

4

p

（kPa）^-1（以分压表示）。
③c点时，再加入CO₂（g）和H₂O（g），使二者分压均增大0.05pkPa,则H₂的转化率

不变

不变

（填“增大”“不变”或减小”）。