合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．
（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H₂
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=

3△H₃-2△H₁-2△H₂

3△H₃-2△H₁-2△H₂

（用△H₁、△H₂、△H₃表达）
（2）图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

①下列说法正确的是

AE

AE

．
A．ΔH=-92.4kJ•mol^-1
B．使用催化剂会使E₁的数值增大
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且P_A＜P_B
E．该反应的平衡常数K_A＜K_B
F．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N₂的平均速率为n₁/4t₁mol•L^-1•min^-1
②下列能说明该反应达到平衡状态的是

C

C

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2    B．v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器内压强保持不变                    D．混合气体的密度保持不变
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是

增大压强、适当增大氮氢比、及时分离出产物中的NH₃

增大压强、适当增大氮氢比、及时分离出产物中的NH₃

（要求答出两点）．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L^-1、2mol•L^-1、1mol•L^-1时，此时刻该反应的v_正（N₂）

＜

＜

v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温下向25mL 0.1mol/LNH₃•H₂O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN₃溶液，溶液的pH变化曲线如图Ⅲ所示．A、B、C、D 四个点中，水的电离程度最大的是

B

B

；D点时溶液中各离子浓度大小顺序为

c（N₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（N₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式

N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺

N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺

．