某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中（装置如图所示）发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。
（1）二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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【提出猜想】ⅰ．随着反应进行，c（Cl^-）降低，不能被二氧化锰氧化
ⅱ．随着反应进行，……
【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；____，充分振荡，继续加热	试纸未变蓝
Ⅱ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热	滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝

（2）将Ⅰ中操作补充完整：

加入固体NaCl

加入固体NaCl

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（3）Ⅱ中试纸变蓝说明试管中的反应产生了

Cl₂

Cl₂

（填化学式）。
【进一步实验】设计如下实验进一步探究。

序号	实验装置	实验操作	现象
Ⅲ		向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转； 滴加浓硫酸后，电流表指针偏转
Ⅳ		向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	电流表指针始终不偏转

（4）滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是

MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O

MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O

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（5）依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是

c（H⁺）减少，降低了MnO₂的氧化性，不能继续氧化Cl^-

c（H⁺）减少，降低了MnO₂的氧化性，不能继续氧化Cl^-

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【新的探究】小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。

序号	实验操作	实验现象
Ⅴ	在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水	产生气泡
Ⅵ	在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水	产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液

（6）Ⅵ中反应的离子方程式是

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

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（7）结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因

滴入浓硫酸，c（H⁺）增大，增强了MnO₂的氧化性，MnO₂与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的Mn²⁺

滴入浓硫酸，c（H⁺）增大，增强了MnO₂的氧化性，MnO₂与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的Mn²⁺

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