某高二化学研究性学习小组对铬及其化合物进行实验探究。
查阅资料：①元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体；②Cr3+与Al3+化学性质相似。
实验探究一：Cr3+在不同酸碱性条件下转化情况
（1）在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。
实验探究二：现测某工业废水中铬的含量
步骤I：取25.00mL废水（含有一定量K2Cr2O7和K2CrO4）于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，移取25.00mL稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II：加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。
步骤皿：用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），记录滴定前和滴定终点数据。
步骤IV…
步骤V：处理数据并将上述反应后溶液进行处理（防止铬的污染并对资源回收利用）。
（2）步骤I加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是 2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，也为步骤II提供了酸性环境；步骤I的指示剂为 淀粉溶液淀粉溶液；步骤IV为 重复上述滴定操作步骤2～3次重复上述滴定操作步骤2～3次。
（3）0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液装在 碱式碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若某次滴定终点时消耗0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液体积为12.50mL。计算工业废水中铬元素的含量是 3.473.47g•L-1（保留3位有效数字）。
（4）误差分析：
①若盛装Na2S2O3溶液的滴定管没有润洗，测定结果会 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若步骤I加入稀硫酸酸化过量（溶液pH过低），测定结果会 偏大偏大。
实验探究三：废水中铬的处理方法
为使废水能达标排放，作如下处理Cr2O72-绿矾H+Cr3+、Fe3+石灰水Cr（OH）3、Fe（OH）3
（5）写出废水中加入绿矾和稀硫酸，Cr2O72-发生反应的离子方程式为 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
绿矾
H
+
石灰水
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O；淀粉溶液；重复上述滴定操作步骤2～3次；碱式；3.47；偏大；偏大；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：45引用：2难度：0.4
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