随着全球气候问题的日益严重，逐步减少使用和倚靠化石燃料已成为必然趋势，CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径
（1）利用CO₂合成二甲醚可实现碳循环，其过程主要发生如下反应：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H2（g）⇌CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁=+41.2kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） ΔH₂=-122.5kJ•mol^-1
其中反应Ⅱ分以下两步完成，
反应Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₃=-49.5kJ•mol^-1
反应Ⅳ：2CH₃OH⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   ΔH₄
①ΔH₄=

-23.5kJ/mol

-23.5kJ/mol

。
②某温度和压强下1molCO₂与足量的H₂在一定的条件下发生上述反应，已知达到平衡时CO₂的转化率为40%，部分物质的物质的量如表：

CH3OH	CO	H2O
0.06 mol	0.02 mol	0.56 mol

若反应达到平衡时容器中CO的分压p（CO）═0.01MPa（气体分压=气体总压×气体的物质的量分数），则此时该容器中CO₂的分压p（CO₂）═

0.3MPa

0.3MPa

，反应Ⅳ的平衡常数K_p═

24.89

24.89

（计算结果保留两位小数）。
③经研究发现，不同反应条件下反应相同时间（未平衡）测得体系中CH₃OH的浓度很低，则可知活化能大小关系为反应Ⅲ

大于

大于

（填“大于”“等于”或“小于”）反应Ⅳ。
（2）将CO₂转化为乙醇也可以实现碳循环，发生反应的化学方程式为
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g） ΔH＜0。实验测得：v_正═k_正c²（CO₂）•c⁶（H₂），k_逆c（C₂H₅OH）•c³（H₂O），k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。该反应的lg

1

k

正

，lg

1

k

逆

常数随温度的变化的曲线如图1所示，则

m

m

（填m或n）表示lg

1

k

正

随温度变化的曲线，判断的理由为

由于该反应为放热反应，升高温度平衡常数K的数值减小，而平衡常数K=

k

正

k

逆

，则k_正增大的少，即温度升高过程中lg

1

k

正

数值变化量小

由于该反应为放热反应，升高温度平衡常数K的数值减小，而平衡常数K=

k

正

k

逆

，则k_正增大的少，即温度升高过程中lg

1

k

正

数值变化量小

。

（3）用电解法将CO₂转化为燃料是实现碳循环的另一种途径，原理如图2所示。铜电极上产生C₂H₄的电极反应式为

2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O

2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O

，若阴极只产生CO、HCOOH、C₂H₄，且生成速率相同，则相同条件下Pt电极与Cu电极上产生的O₂与HCOOH的物质的量之比为

4：1

4：1

。