CuCl2溶液中的铜主要以Cu（H2O）42+、CuCl2-4形式存在，它们间有如下转化关系：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-⇌CuCl2-4（黄色）+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电．如图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝．回答下列问题：
（1）甲电极的电极反应式为 Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu．
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为 Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为 AA；
A．由黄色变为浅蓝色 B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是 随电解进行，Cl-不断消耗，CuCl2-4转化为Cu（H2O）42+随电解进行，Cl-不断消耗，CuCl2-4转化为Cu（H2O）42+．
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu（OH）2絮状物．经测，甲电极附近溶液的pH=a,此时甲电极附近c（Cu2+）=2.2×10（8-2a）2.2×10（8-2a） mol•L-1．（已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．
（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO-3．该反应的离子方程式为 5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO-3+12H+5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO-3+12H+．
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【考点】电解原理．
【答案】Cu2++2e-=Cu；Cl2+2KI=2KCl+I2；A；随电解进行，Cl-不断消耗，转化为Cu（H2O）42+；2.2×10（8-2a）；5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：2难度：0.5
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1．（NH4）2S2O8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。
（1）（NH4）2S2O8的电解法制备。
已知：电解效率η的定义为η（B）=×100%。n（生成B所用的电子）n（通过电极的电子）
①电极b是极。
②生成S2的电极反应式是O2-8。
③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备S2的同时，还在电极b表面收集到2.5×10-4mol气体，气体是O2-8。经测定η（S2）为80%，不考虑其他副反应，则制备的（NH4）2S2O8的物质的量浓度为O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：•具有强氧化性，Fe2+性度较高时会导致SO-4•猝灭。S2SO-4可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4•+Fe3+SO-4
ii.•将苯酚氧化SO-4
①•氧化苯酚的离子方程式是SO-4。
②将电解得到的含S2溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。O2-8
用等物质的量的铁粉代替FeSO4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚残留量的测定
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑。
取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为g/L。（苯酚的摩尔质量：94g/mol）发布：2024/12/30 11:30:1组卷：161引用：2难度：0.4 -
2．铈（Ce）是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）NO-3
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：129引用：7难度：0.7 -
3．如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
（1）通入氧气的电极为极，写出负极电极反应式。
（2）铁电极为极，石墨电极（C）的电极反应式为。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在（填“铁极”或“石墨极”）区。
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）发布：2025/1/3 8:0:1组卷：6引用：1难度：0.6
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