（1）工业合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）非常重要，氨在工农业生产中应用广泛。已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，数值如表格所示。结合合成氨反应过程中的能量变化图，求x=

945.8

945.8

。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/（kJ•mol-1）	436	391	x

（2）实验室中模拟合成氨过程，将1molN₂和3molH₂置于恒温，体积为2L的容器中进行反应。
①单位时间内生成nmolN₂的同时，生成3nmolH₂
②单位时间内生成v_正（N₂）=2v_逆（NH₃）
③N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的压强不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
可说明该反应达到化学平衡状态的是

⑤⑥

⑤⑥

（填序号）；若10min时测得氢气浓度为1.2mol/L，则用氨气表示的10min内化学反应速率为

0.02mol/（L•min）

0.02mol/（L•min）

；10min时的体系总压强与初始时的总压强之比

9：10

9：10

。
（3）工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氨的平衡含量（%）如表格所示：

压强（MPa）氨的平衡含量（%） 温度（摄氏度）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

实际生产时，常选择400-500℃，10-30MPa作为反应条件。请结合以上表格数据，从温度或压强的角度，分别分析选择此温度或压强的原因。①温度：

由表可知，保持P不变，T越低，氨的平衡含量越高；但T太低，反应速率小，不利于生产

由表可知，保持P不变，T越低，氨的平衡含量越高；但T太低，反应速率小，不利于生产

；②压强：

由表可知，保持T不变，P越大，氨的平衡含量越高；但P太大，对动力和设备要求太高

由表可知，保持T不变，P越大，氨的平衡含量越高；但P太大，对动力和设备要求太高

。
（4）N₂H₄，可视为NH₃分子中的H被-NH₂取代的产物。N₂H₄-空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N₂H₄（肼）的一极的电极反应式为

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

。