学习小组对FeCl₃催化H₂O₂分解实验进行探究：
Ⅰ.实验：

	①	②	③
操作
现象	a.溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生 b.2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅	无明显现象	a.溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡 b.2min时试管内反应速度快

（1）对比实验①和③中的现象a证明

H₂O₂浓度增大，反应速率加快

H₂O₂浓度增大，反应速率加快

。
（2）H₂O₂中滴加FeCl₃溶液颜色均变深，有同学提出观点是H₂O₂的分解是放热反应，促进了Fe³⁺水解，支持该观点的操作方法是

把温度计插入液面下，看温度计示数是否升高，（或用手触摸试管底部，感觉温度是否发热）

把温度计插入液面下，看温度计示数是否升高，（或用手触摸试管底部，感觉温度是否发热）

。
（3）上述实验证明了FeCl₃的催化作用，催化机理可表示为：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂+2H⁺和

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

。
Ⅱ.为了验证反应中Fe³⁺和Fe²⁺之间转化关系的存在，需要进一步实验：
再另取两支试管分别为：a、b
（4）a中盛有10% H₂O₂溶液，滴加3滴FeCl₃溶液反应开始后，立即滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，出现蓝色沉淀说明有

Fe²⁺

Fe²⁺

出现。
（5）b中盛有蒸馏水，向其滴加3滴FeCl₃溶液后，再滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，结果观察到试管内溶液变为绿色，（Fe³⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液呈绿色）设置该实验的目的

证明Fe³⁺的存在不会干扰对Fe²⁺的鉴别

证明Fe³⁺的存在不会干扰对Fe²⁺的鉴别

。
（6）再向实验Ⅰ中的①试管滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去：再次滴加KSCN溶液，溶液又变红色。关于溶液红色褪去的原因有同学认为是SCN^-被未分解的H₂O₂氧化了，并预测产物中应该有SO₄^2-，分析产物中产生SO₄^2-的合理性

SCN^-中S元素的化合价为-2价，具有还原性，可以被H₂O₂氧化升高到+6价，生成SO₄^2-

SCN^-中S元素的化合价为-2价，具有还原性，可以被H₂O₂氧化升高到+6价，生成SO₄^2-

。实验证实了该同学的预测是正确的。
Ⅲ.关于Fe³⁺与SCN^-的反应：
（7）有同学推测Fe³⁺与SCN^-也可发生氧化还原反应，该同学的推测依据是

2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂+2H⁺

2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂+2H⁺

。
（8）基于上述推测，该同学设计如图装置，连接后发现电流计指针几乎不偏转，再向左侧盛有FeCl₃的烧杯中滴入K₃[Fe（CN）₆]，指针发生明显偏转，对此你的推断是：

K₃[Fe（CN）₆]氧化了KSCN；K₃[Fe（CN）₆]加入FeCl₃溶液中，增强FeCl₃的氧化性

K₃[Fe（CN）₆]氧化了KSCN；K₃[Fe（CN）₆]加入FeCl₃溶液中，增强FeCl₃的氧化性

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