化学小组的同学们品尝到一种味道特别酸的糖果-爆酸糖（如图所示），对其产生了浓厚的兴趣，于是进行了如下探究活动。
【提出问题Ⅰ】爆酸糖为什么这么酸？
【查阅标签】如图所示是标签中的部分内容。
| 产品名称：爆酸糖 配料：蔗糖、苹果酸等 贮存条件：常温、阴凉处保存 |
【联想应用】
（1）吃爆酸糖
能
能
（选填“能”或“不能”）为人体活动提供能量。【提出问题Ⅱ】爆酸糖要在常温、阴凉处保存，若加热会发生什么变化？
【实验探究】如图所示，加热盛有爆酸糖的具支试管，观察到爆酸糖很快熔化、沸腾，最后变为黑色固体；具支试管的支管口处冒出大量白烟，用火柴去点白烟，发现白烟能燃烧，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。
【交流表达】
（2）下列对加热爆酸糖后产生的黑色固体和白烟的主要成分分析中，正确的是
B
B
（选填序号）。| 序号 | 黑色固体 | 白烟 |
| A | 碳 | 可燃性气体CO等 |
| B | 碳 | 可燃性固体小颗粒 |
| C | 二氧化锰 | 可燃性固体小颗粒 |
B．B
C．C
【得出结论】爆酸糖加热后会发生复杂的变化，故要在常温、阴凉处保存。
【提出问题Ⅲ】爆酸糖是否具有稀酸的化学性质？
【进行实验】已知小苏打溶液呈碱性。小组同学设计并进行了如图所示实验。
【实验现象】试管①中，爆酸糖表面不断产生气泡，且一边冒气泡一边沉到管底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉，如此反复，最后溶液的颜色发生改变；试管②中溶液变浑浊。
【解释与结论】小组同学依据实验现象得出结论：爆酸糖具有稀酸的化学性质。
（3）试管①中溶液的颜色变化过程是
由蓝色变成紫色，最后变成红色
由蓝色变成紫色，最后变成红色
。（4）试管②中溶液变浑浊的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
。（5）解释爆酸糖产生“上下沉浮”现象的原因
爆酸糖中的苹果酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，气体附在爆酸糖表面，使得附着有气泡的爆酸糖排开水的体积变大，受到的浮力变大，爆酸糖上浮；到液面后气泡破裂，爆酸糖排开水的体积变小，爆酸糖受到的浮力小于其受到的重力，爆酸糖下沉，然后又会有气体附于爆酸糖表面，于是爆酸糖反复上下移动
爆酸糖中的苹果酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，气体附在爆酸糖表面，使得附着有气泡的爆酸糖排开水的体积变大，受到的浮力变大，爆酸糖上浮；到液面后气泡破裂，爆酸糖排开水的体积变小，爆酸糖受到的浮力小于其受到的重力，爆酸糖下沉，然后又会有气体附于爆酸糖表面，于是爆酸糖反复上下移动
。【拓展应用】
（6）结构决定性质：爆酸糖因含有大量的苹果酸而具有稀酸的化学性质，从微粒角度看，是因为苹果酸溶液中含有大量的
H+
H+
（用化学用语表示）。（7）性质决定用途：苹果酸除了用作食品酸味剂外，还可以用于
AB
AB
（选填序号）。A．与小苏打等自制汽水
B．除铁锈
C．治疗胃酸过多
D．作食品干燥剂
【考点】实验探究物质的性质或变化规律．
【答案】能；B；由蓝色变成紫色，最后变成红色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；爆酸糖中的苹果酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，气体附在爆酸糖表面，使得附着有气泡的爆酸糖排开水的体积变大，受到的浮力变大，爆酸糖上浮；到液面后气泡破裂，爆酸糖排开水的体积变小，爆酸糖受到的浮力小于其受到的重力，爆酸糖下沉，然后又会有气体附于爆酸糖表面，于是爆酸糖反复上下移动；H+；AB
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/13 8:0:9组卷：30引用：2难度：0.4
相似题
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1．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
变化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：。
（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液发布：2024/12/25 15:30:1组卷：586引用：4难度：0.5 -
2．图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有，应如何稀释浓硫酸？．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．图10
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
最后pH≥7稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应98%（填“大于”或“小于”）．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：38引用：1难度：0.5 -
3．关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是。
A.碳酸氢钠是由Na+和构成HCO-3
B.碳酸氢钠俗称纯碱
C.碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
D.碳酸氢钠难溶于水
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙中，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式。
（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明（写出具体步骤和现象）：。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
变化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：。
②根据本实验，可知从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断（填“增大”或“减小”）。发布：2024/12/25 17:0:2组卷：94引用：2难度：0.4
