合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH
（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）：

①步骤c的化学方程式为

*NNH+H₂

催化剂

NH₃+*N

*NNH+H₂

催化剂

NH₃+*N

。
②由图像可知合成氨反应的ΔH

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）。
③下列关于合成氨的说法不正确的是

AC

AC

（填字母）。
A．因为ΔS＜0，所以该反应一定不能自发进行
B．步骤d、e、f中均有N-H键的生成
C．使用该催化剂可提高NH₃的产量，降低反应的ΔH
D．加压不仅可加快反应速率，还有利于提高NH₃的产量
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物H₂的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H₂物质的量）：

①图像中T₁和T₂关系是：T₁

＞

＞

T₂（填“＜”、“＞”或“=”）。
②比较在a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

c

c

（填字母）。
（3）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的物质的量进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
n（NH3）/（mol）	0.32	0.56	0.72	0.80	0.80	0.80

①计算此条件下该反应的化学平衡常数K=

0.1

0.1

。
②若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol,化学平衡将向

逆

逆

反应方向移动（填“正”或“逆”）。