氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。
Ⅰ.一种电热化学循环制氢的方法如图所示，熔融电解质成分为K₂CO₃。

500℃时，Fe₂O₃能与熔融电解质发生反应：Fe₂O₃+

CO

2

-

3

500

℃

2

F

e

O

-

2

+CO₂↑，“电化学还原”步骤中，阴极的电极反应式为

F

e

O

-

2

+3e^-+2CO₂=Fe+2

CO

2

-

3

F

e

O

-

2

+3e^-+2CO₂=Fe+2

CO

2

-

3

。
Ⅱ.储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。LiBH₄和MgH₂都是氢容量（单位质量储氢材料储存H₂的质量）较大的储氢材料。
（1）LiBH₄、MgH₂及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下：
2LiBH₄（s）=2LiH（s）+2B（s）+3H₂（g）ΔH₁=+207kJ⋅mol^-1
MgH₂（s）=Mg（s）+H₂（g）ΔH₂=+75kJ⋅mol^-1
2LiBH₄（s）+MgH₂（s）=2LiH（s）+MgB₂（s）+4H₂（g）ΔH₃=+184kJ⋅mol^-1
①ΔH₃＜ΔH₁+ΔH₂的原因是

MgH₂（s）分解生成Mg（s）和B（s）为吸热反应

MgH₂（s）分解生成Mg（s）和B（s）为吸热反应

。
②储氢材料脱氢的能量变化如图所示，三种材料中脱氢焓[ΔH（脱氢）]最小的是

复合储氢材料

复合储氢材料

（填“LiBH₄”、“MgH₂”或“复合储氢材料”）。

（2）Ti元素有+2、+3、+4等多种价态.向MgH₂中添加适量Ti元素后可以加快其释放H₂的速率，其机理示意图如图所示。

①图中表示的微粒是

Ti²⁺

Ti²⁺

（用微粒符号表示）。
②MgH₂释放H₂速率加快的机理可描述为：

H^-将电子传递给Ti⁴⁺，生成H原子和Ti³⁺；Mg²⁺从Ti²⁺处获得电子，生成Mg原子和Ti³⁺，H原子结合成H₂逸出

H^-将电子传递给Ti⁴⁺，生成H原子和Ti³⁺；Mg²⁺从Ti²⁺处获得电子，生成Mg原子和Ti³⁺，H原子结合成H₂逸出

、Mg²⁺+2Ti²⁺=Mg+2Ti³⁺、

H^-+Ti⁴⁺=H+Ti³⁺

H^-+Ti⁴⁺=H+Ti³⁺

（用方程式表示反应机理）。