空气是一种宝贵资源，如利用空气中分离出的氮气合成氨气，合成氨对社会发展和人类进步做出了巨大贡献，如图是合成氨的工艺流程图：

查阅资料：氨气易溶于水
（1）空气中氮气的体积分数约为

78%

78%

。
（2）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，温度应该控制在

-33.35

-33.35

℃。

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

（3）图中所标出的①②③④⑤的变化中，其中属于物理变化的过程是

①④⑤

①④⑤

，流程中能循环使用的物质是

N₂、H₂

N₂、H₂

。
（4）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

。
（5）用“”分别表示N₂、H₂、NH₃。观察图，写出符合在催化剂表面合成氨反应的顺序

⑤④①②③

⑤④①②③

（将下面五张图按反应过程顺序用数字序号排列）。

（6）氨气是大气污染物，不能任意排放到空气中。下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是

BD

BD

（填字母序号）。
A．一氧化碳
B．二氧化碳
C．二氧化氮
D．氮气
（7）科学家最新研制了常温常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是

氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中

氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中

、

部分氮气、氢气没有反应

部分氮气、氢气没有反应

。