A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数依次增大。B、C、D位于同一周期，B元素原子核外成对电子数比未成对电子数多1，D是该周期电负性最大的元素，C2-与E2+具有相同的电子层结构。
（1）B元素为NN（填元素符号），其与A可形成化合物B2A4．关于B2A4，下列说法正确的是ACAC。（填标号）
A．该分子中只有σ键 B．B原子为sp2杂化 C．该分子中既含有极性共价键也含有非极性共价键
（2）C位于元素周期表pp区，A2C分子的空间构型为V形V形。C与B相比，第一电离能较大的是NN（填元素符号），原因是N的2p电子半满为稳定结构，不易失去1个电子N的2p电子半满为稳定结构，不易失去1个电子。
（3）D基态原子电子排布式为1s22s22p51s22s22p5，其氢化物易溶于水，是由于HF与水之间可以形成氢键HF与水之间可以形成氢键。
（4）C2-与E2+形成的化合物EC具有NaCl型结构，则C2-的配位数为66。
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】N；AC；p；V形；N；N的2p电子半满为稳定结构，不易失去1个电子；1s22s22p5；HF与水之间可以形成氢键；6
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.4
相似题
-
1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
