汽车尾气中含有氮氧化合物、SO2和CO等，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）一定条件，反应2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应历程如图所示，该历程分步进行，其中第 三三步是决速步骤。
（2）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成n（CO）：n（NO）=1：1，体系达到平衡时N2的体积分数为25%，则CO的平衡转化率=80%80%。
（3）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。直流电源的正极为 bb （ 填“a”或“b”），阴极的电极反应式 2HSO3-+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O2HSO3-+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O。该电解装置选择 阳阳 （ 填“阳”或“阴“）离子交换膜。
中国提出要实现“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和”的目标，二氧化碳的资源化利用对实现碳中和目标具有促进作用。
（4）在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得c（CO2）和c（CH3OH）随时间变化如图所示。
①M点时，v正＞＞v逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
②下列叙述中一定能说明该反应达到平衡状态的是 CDCD。
A．化学反应速率关系：3v（CO2）=v（H2）
B．容器内混合气体的密度不再改变
C．单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O−H键
D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
【答案】三；80%；b；2HSO3-+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O；阳；＞；CD
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：52引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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