海水中含有丰富的自然资源，溶解着大量的Na、Cl、Mg、Ca、Br元素，其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提取液溴的同时制取NaCl晶体的流程如土：

回答下列问题：
（1）“浓缩”的目的是

增大溴离子浓度，富集溴离子

增大溴离子浓度，富集溴离子

（任答1条即可）。
（2）流程中可用热空气吹出溴的原因为

C

C

（填选项字母）。
A.溴的氧化性较强
B.溴的熔点较低
C.溴的挥发性较强
D.溴在水中的溶解度较低
（3）上述流程中涉及的氧化还原反应有

3

3

个。
（4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为

Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+

SO

2

-

4

+4H⁺

Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+

SO

2

-

4

+4H⁺

。
（5）根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期除去的离子。

实验步骤	试剂	预期除去的离子
步骤1	BaCl2	SO 2 - 4
步骤2	① NaOH NaOH	② Mg2+ Mg2+
步骤3	Na2CO3	③ Ca2+和过量的Ba2+ Ca2+和过量的Ba2+
步骤4	④ HCl HCl	CO 2 - 3

（6）制取NaCl晶体的“结晶”操作为

蒸发结晶

蒸发结晶

。