为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、氧化铜粉末、红砖粉末。
【装置分析】通过测定进入量筒中水的体积，从而确定集气瓶中收集到的氧气的体积，该测定中，集气瓶内原有空气对测定结果

无

无

（填“有”或“无”）影响。
A组：探究过氧化氢溶液浓度对化学反应速率的影响
取10m L5%的过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰粉末为催化剂，进行实验，记录时间t₁。
取10mL 2.5%的过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰粉末为催化剂，进行实验，记录时间t₂。
【实验数据】t₁

＜

＜

t₂。（填“＞”、“=”、“＜”）
【实验结论】当催化剂相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。
B组：探究

温度

温度

对化学反应速率的影响。
取10mL 5%的过氧化氢溶液和0.5g氧化铜粉末为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水中和50℃热水中，收集10mL氧气的时间分别为t₄、t₅，且t₄＞t₅。
【实验结论】当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，反应速率越快。
C组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响
取三支试管，分别加入二氧化锰粉末、氧化铜粉末、红砖粉末各0.5g,再分别加入5mL 10%的过氧化氢溶液，记录收集10mL氧气的时间，数据如下：

固体粉末	二氧化锰粉末0.5g	氧化铜粉末0.5g	红砖粉末0.5g
10%的过氧化氢溶液	5mL	5mL	5mL
时间/s	10s	20s	60s

【实验结论】二氧化锰粉末、氧化铜粉末、红砖粉末均可做过氧化氢溶液分解的催化剂，三者中

二氧化锰

二氧化锰

的催化效率最高。
【实验反思】小组同学讨论后认为，由以上数据并不能得出红砖粉末有无催化作用，应该补充一个对比实验，操作为

另取一支试管，加入5mL10%的过氧化氢溶液

另取一支试管，加入5mL10%的过氧化氢溶液

，记录收集10mL氧气的时间。
实验结果：长时间（大于100s），收集到很少量（小于10mL）氧气。
小组验证结论：在过氧化氢分解过程中红砖粉末

有

有

（选填“有”、“无”）催化作用。
最后，老师了解到以上各组的实验设计后，建议同学们深入思考：仅探究能否改变化学反应的速率仍然不能确定其是否为催化剂，还应探究

质量和化学性质

质量和化学性质

在化学反应的前后都没有发生变化。