如图是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 
。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 AlAl（用元素符号表示），写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO-2+H2O。
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程 
。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 HClO4HClO4 （填化学式）。
（5）③、⑦、⑩元素的氢化物中稳定性最强的是 HFHF （填化学式）。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
|
向试管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入适量氯水，并加适量CCl4振荡 向试管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入适量氯水，并加适量CCl4振荡
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试管中溶液分层，且下层为橙色，氧化性Cl2＞Br2 试管中溶液分层，且下层为橙色，氧化性Cl2＞Br2
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【答案】；Al；Al2O3+2OH-=2+H2O；；HClO4；HF；向试管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入适量氯水，并加适量CCl4振荡；试管中溶液分层，且下层为橙色，氧化性Cl2＞Br2
；Al；Al2O3+2OH-=2A
l
O
-
2
；HClO4；HF；向试管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入适量氯水，并加适量CCl4振荡；试管中溶液分层，且下层为橙色，氧化性Cl2＞Br2【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：2难度：0.6
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
