铝及铝合金是当前用途十分广泛的，经济适用的材料之一，仅次于钢材，成为人类应用的第二大金属。请回答下列有关问题：
（1 ）如图所示装置，若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应式为 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑；若烧杯中溶液为浓硝酸，则负极反应式为 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+；若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则正极为 CuCu。
（2）将久置的铝片表面用砂纸打磨至光亮，称取4.0g铝片投入盛有400mL2mol•L-1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系如图所示。
①a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 铝片与盐酸反应放出热量，使溶液温度升高铝片与盐酸反应放出热量，使溶液温度升高，b以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 随着反应进行，盐酸浓度变小随着反应进行，盐酸浓度变小；
若在2min时，铝片的质量剩下2.2g,不考虑反应过程中溶液体积的变化，则2min内用盐酸表示的平均反应速率为 0.25mol/（L•min）；0.25mol/（L•min）；。
②若要提高铝与盐酸的反应速率，可采取的措施是 适当加热，用铝粉代替铝片或向溶液中滴加硫酸铜溶液适当加热，用铝粉代替铝片或向溶液中滴加硫酸铜溶液（任填两种）。
（3）将物质的量均为10mol的氧化铝和氮气充入恒温恒压且容积可变的密闭容器中，发生反应：
2Al2O3（s）+2N2（g） 高温 4AlN（s）+3O2（g），下列能说明反应达到平衡状态的是 bcbc（填序号）。
a.3v（N2）=2v（O2）
b.容器的容积不再发生改变
c.AlN的质量保持不变
d.有1.8molO2生成的同时，消耗1.2molN2
高温
【考点】原电池与电解池的综合；化学反应速率的影响因素．
【答案】2H++2e-=H2↑；Cu-2e-=Cu2+；Cu；铝片与盐酸反应放出热量，使溶液温度升高；随着反应进行，盐酸浓度变小；0.25mol/（L•min）；；适当加热，用铝粉代替铝片或向溶液中滴加硫酸铜溶液；bc
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：3难度：0.5
