试卷征集
加入会员
操作视频

铝及铝合金是当前用途十分广泛的,经济适用的材料之一,仅次于钢材,成为人类应用的第二大金属。请回答下列有关问题:
(1 )如图所示装置,若烧杯中溶液为稀硫酸,则正极反应式为
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
;若烧杯中溶液为浓硝酸,则负极反应式为
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
;若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则正极为
Cu
Cu


(2)将久置的铝片表面用砂纸打磨至光亮,称取4.0g铝片投入盛有400mL2mol•L-1盐酸的烧杯中,该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系如图所示。

①a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因是
铝片与盐酸反应放出热量,使溶液温度升高
铝片与盐酸反应放出热量,使溶液温度升高
,b以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是
随着反应进行,盐酸浓度变小
随着反应进行,盐酸浓度变小

若在2min时,铝片的质量剩下2.2g,不考虑反应过程中溶液体积的变化,则2min内用盐酸表示的平均反应速率为
0.25mol/(L•min);
0.25mol/(L•min);

②若要提高铝与盐酸的反应速率,可采取的措施是
适当加热,用铝粉代替铝片或向溶液中滴加硫酸铜溶液
适当加热,用铝粉代替铝片或向溶液中滴加硫酸铜溶液
(任填两种)。
(3)将物质的量均为10mol的氧化铝和氮气充入恒温恒压且容积可变的密闭容器中,发生反应:
2Al2O3(s)+2N2(g)
高温
4AlN(s)+3O2(g),下列能说明反应达到平衡状态的是
bc
bc
(填序号)。
a.3v(N2)=2v(O2
b.容器的容积不再发生改变
c.AlN的质量保持不变
d.有1.8molO2生成的同时,消耗1.2molN2

【答案】2H++2e-=H2↑;Cu-2e-=Cu2+;Cu;铝片与盐酸反应放出热量,使溶液温度升高;随着反应进行,盐酸浓度变小;0.25mol/(L•min);;适当加热,用铝粉代替铝片或向溶液中滴加硫酸铜溶液;bc
【解答】
【点评】
声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
发布:2024/6/27 10:35:59组卷:8引用:3难度:0.5
相似题
  • 1.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是(  )

    发布:2025/1/6 6:0:5组卷:84引用:5难度:0.8
  • 2.某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是(  )

    发布:2025/1/6 6:0:5组卷:417引用:11难度:0.9
  • 3.一种新型短路膜电化学电池消除CO2装置如图所示。下列说法错误的是(  )

    发布:2024/12/30 19:30:2组卷:51引用:5难度:0.5
深圳市菁优智慧教育股份有限公司
粤ICP备10006842号公网安备44030502001846号
©2010-2025 jyeoo.com 版权所有
APP开发者:深圳市菁优智慧教育股份有限公司| 应用名称:菁优网 | 应用版本:5.0.7 |隐私协议|第三方SDK|用户服务条款
广播电视节目制作经营许可证|出版物经营许可证|网站地图
本网部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请立刻和本网联系并提供证据,本网将在三个工作日内改正