铝及铝合金是当前用途十分广泛的,经济适用的材料之一,仅次于钢材,成为人类应用的第二大金属。请回答下列有关问题:
(1 )如图所示装置,若烧杯中溶液为稀硫酸,则正极反应式为 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑;若烧杯中溶液为浓硝酸,则负极反应式为 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+;若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则正极为 CuCu。

(2)将久置的铝片表面用砂纸打磨至光亮,称取4.0g铝片投入盛有400mL2mol•L-1盐酸的烧杯中,该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系如图所示。

①a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 铝片与盐酸反应放出热量,使溶液温度升高铝片与盐酸反应放出热量,使溶液温度升高,b以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 随着反应进行,盐酸浓度变小随着反应进行,盐酸浓度变小;
若在2min时,铝片的质量剩下2.2g,不考虑反应过程中溶液体积的变化,则2min内用盐酸表示的平均反应速率为 0.25mol/(L•min);0.25mol/(L•min);。
②若要提高铝与盐酸的反应速率,可采取的措施是 适当加热,用铝粉代替铝片或向溶液中滴加硫酸铜溶液适当加热,用铝粉代替铝片或向溶液中滴加硫酸铜溶液(任填两种)。
(3)将物质的量均为10mol的氧化铝和氮气充入恒温恒压且容积可变的密闭容器中,发生反应:
2Al2O3(s)+2N2(g) 高温 4AlN(s)+3O2(g),下列能说明反应达到平衡状态的是 bcbc(填序号)。
a.3v(N2)=2v(O2)
b.容器的容积不再发生改变
c.AlN的质量保持不变
d.有1.8molO2生成的同时,消耗1.2molN2
高温
【考点】原电池与电解池的综合;化学反应速率的影响因素.
【答案】2H++2e-=H2↑;Cu-2e-=Cu2+;Cu;铝片与盐酸反应放出热量,使溶液温度升高;随着反应进行,盐酸浓度变小;0.25mol/(L•min);;适当加热,用铝粉代替铝片或向溶液中滴加硫酸铜溶液;bc
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:8引用:3难度:0.5