H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

Ⅰ．H₂S的除去
方法1：生物脱H₂S的原理为：
H₂S+Fe（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

硫杆菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为

30℃、pH=2.0

30℃、pH=2.0

。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是

硫杆菌失去活性

硫杆菌失去活性

。
方法2：在一定条件下，用H₂O₂氧化H₂S
（2）随着参加反应的

n

（

H

2

O

2

）

n

（

H

2

S

）

变化。氧化产物不同。当

n

（

H

2

O

2

）

n

（

H

2

S

）

=4时，氧化产物的分子式为

H₂SO₄

H₂SO₄

。
方法3：电化学法。
（3）该法过程的示意图如图3。反应池中反应方程式为：H₂S+2FeCl₃═S↓+2FeCl₂+2HCl
其优点：①H₂S的原子利用率为100%；②FeCl₃溶液可循环利用。则电解池的总反应离子方程式为

2Fe²⁺+2H⁺

电解

2Fe³⁺+H₂↑

2Fe²⁺+2H⁺

电解

2Fe³⁺+H₂↑

。
Ⅱ．SO₂的除去。
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO₂。并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液

①

S

O

2

②

C

a

O

Na₂SO₃溶液
（4）写出过程①的离子方程式：

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

；CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理

SO₃^2-与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成

SO₃^2-与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成

。
方法2：用氨水除去SO₂
（5）已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。若氨水的浓度为2.0mol•L^-1，溶液中的c（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

mol•L^-1。将SO₂通入该氨水中。当c（OH^-）降至1.0×10^-7mol•L^-1时，溶液中的

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

=

0.62

0.62

。