某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：（A试管中加入MnO2与FeCl3•6H2O的固体混合物）
| 操 作 | 现 象 |
| 点燃酒精灯，加热 | ⅰ．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色 液滴 ⅲ．B中溶液变蓝 |
盐酸小液滴
盐酸小液滴
，形成白雾的原因是 FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴
FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有
FeCl3
FeCl3
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
，实验证实推测成立。②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认
了这种可能性，其实验方案是
另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，溶液变蓝
另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，溶液变蓝
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
【方案1】在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
【方案2】将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，检验Fe2+．现象如下：
| 方案1 | B中溶液变为蓝色 |
| 方案2 | B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+ |
饱和NaCl 溶液
饱和NaCl 溶液
②方案2中检验Fe2+ 的原因是
通过未检测出Fe2+证明，说明是Cl2将Br-氧化为Br2而不是Fe3+氧化的，证明了黄色气体中一定含有Cl2
通过未检测出Fe2+证明，说明是Cl2将Br-氧化为Br2而不是Fe3+氧化的，证明了黄色气体中一定含有Cl2
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是
氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2
氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是
2FeCl3•6H2O+MnO2 Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O
△
2FeCl3•6H2O+MnO2 Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O
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【考点】性质实验方案的设计．
【答案】盐酸小液滴；FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴；FeCl3；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，溶液变蓝；饱和NaCl 溶液；通过未检测出Fe2+证明，说明是Cl2将Br-氧化为Br2而不是Fe3+氧化的，证明了黄色气体中一定含有Cl2；氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2；2FeCl3•6H2O+MnO2 Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：5难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
