在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/（10-4mol/L）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/（10-3mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s内的平均反应速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol/（L•s）

1.875×10^-4mol/（L•s）

，从表格看，已达化学平衡的时间段为：

4s

4s

。
（2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO₂气体后，发生反应2NO₂⇌N₂O₄，已知NO₂是红棕色气体，N₂O₄是无色气体。反应速率（v）与时间（t）的关系曲线。

下列叙述正确的是

aceg

aceg

。
a.t₁时，反应未达到平衡，NO₂浓度在减小
b.t₂时，反应达到平衡，反应不再进行
c.t₂～t₃各物质浓度不再变化
d.t₂～t₃各物质浓度相等
e.0～t₂，N₂O₄浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
（3）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（l）。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：n=

180

180

，m=

2：3

2：3

。

实验编号	T（℃）	n（CO）：n（H2）	P（MPa）
①	180	2：3	0.1
②	n	2：3	5
③	350	m	5

（4）比较相同浓度的Na₂S₂O₃溶液和不同浓度的H₂SO₄溶液反应的反应快慢可通过测定

溶液出现浑浊的时间

溶液出现浑浊的时间

来实现。
（5）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N₂+3H₂⇌2NH₃。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列

B＞A＞D＞C

B＞A＞D＞C

。
A.v（H₂）=0.6mol/（L•min）
B.v（N₂）=0.3mol/（L•min）
C.v（NH₃）=0.15mol/（L•min）
D.v（H₂）=0.3mol/（L•min）