N₂O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除N₂O的主要方法，该过程中发生的反应如下：
i.2N₂O（g）⇌2N₂（g）+O₂（g）ΔH₁
ii.2N₂O（g）⇌N₂（g）+2NO（g）ΔH₂
iii.4N₂O（g）⇌3N₂（g）+2NO₂（g）ΔH₃
回答下列问题：
（1）根据盖斯定律，反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的ΔH=

△H₃-△H₁-△H₂

△H₃-△H₁-△H₂

（写出代数式即可）。
（2）已知反应i在任意温度下均能自发进行，则反应i为

放热

放热

（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）反应i的势能曲线示意图如图（•••表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子）：

①过程Ⅲ中最大势能垒（活化能）为

82.17

82.17

kcal•mol^-1。
②下列有关反应i的说法不正确的是

C

C

（填标号）。
A．过程Ⅰ中有极性键断裂
B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N₂生成
C．该反应中只有两种物质能够吸附N₂O分子
D．过程Ⅱ中间体A-O₂可释放O₂也可吸附N₂O分子
（4）模拟废气中N₂O直接催化分解过程。
①515℃时，将模拟废气（N₂O体积分数为40%）以6000m³•h^-1的速度通过催化剂，测得N₂O的转化率为40%，则平均反应速率v（N₂O）为

960

960

m³•h^-1。欲提高N₂O的转化率，可采取的措施为

适当升温

适当升温

（任写一条）。

物质	N2	N2O	O2	CO2	NO	NO2
n（投料）/mol	19	34	6.5	25	0	0
n（平衡）/mol	50	x	20	25	2	2

②T℃和P₀kPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表：其中x=

1

1

，N₂O的平衡转化率为

97.1

97.1

（保留三位有效数字）；该温度下，反应2N₂O（g）⇌2N₂（g）+O₂（g）的压强平衡常数K_p=

500p₀

500p₀

kPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。