合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。已知：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH1=-akJ•mol-1
O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）ΔH2=-bkJ•mol-1
（1）有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在特殊催化剂表面与H2O反应可生成NH3。则由N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式是 2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g） ΔH=（3b−2a）kJ/mol2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g） ΔH=（3b−2a）kJ/mol。
（2）工业上主要以N2（g）、H2（g）为原料气合成NH3。
①将物质的量之比为1：3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
| 物质 | N2 | H2 | NH3 |
| 平衡时物质的量/mol | 0.2 | 0.6 | 0.2 |
1
3
1
3
100
27
100
27
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“无法判断”）。| 物质 | N2 | H2 | NH3 |
| 起始浓度（mol/L） | 0.5 | 1.5 | 0.5 |
ⅰ．X代表的物理量是
温度
温度
。ⅱ．判断L1、L2的大小关系，并简述理由
L2＞L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高H2（g）的平衡转化率
L2＞L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高H2（g）的平衡转化率
。
（3）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图2所示，则a极的电极反应式为
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
。【答案】2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g） ΔH=（3b−2a）kJ/mol；；；正向；温度；L2＞L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高H2（g）的平衡转化率；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
1
3
100
27
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
