工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如图：
【资料】

①AgCl+Cl^-⇌

A

g

C

l

-

2

②Fe³⁺+4Cl^-⇌

F

e

C

l

-

4

（1）检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，

产生蓝色沉淀

产生蓝色沉淀

（填现象），说明溶液中含有Fe²⁺。
②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入

硝酸

硝酸

（填试剂）溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
（2）检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如图实验，确认灰白色固体中含AgCl：

滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请结合离子方程式解释原因：

加盐酸时，溶液中氯离子浓度较大，发生反应AgCl+Cl^-⇌

A

g

C

l

-

2

，没有产生沉淀，加硫酸时，溶液中氯离子浓度减小，平衡左移，产生氯化银沉淀

加盐酸时，溶液中氯离子浓度较大，发生反应AgCl+Cl^-⇌

A

g

C

l

-

2

，没有产生沉淀，加硫酸时，溶液中氯离子浓度减小，平衡左移，产生氯化银沉淀

。
②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如表。

取样时间	10分钟	12小时	24小时
溶液颜色	浅红色	红色	深红色

用离子方程式表示溶液变红的原因

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=Fe³⁺+2H₂O

，Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃。
（3）小组同学认为不能排除O₂直接氧化Ag继而生成AgCl,对此设计实验：

取少量银粉于试管，加入盐酸，静置一段时间，观察现象

取少量银粉于试管，加入盐酸，静置一段时间，观察现象

。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe³⁺有关。
（4）实验A中的i～iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：

ii中亚铁离子静置过程中生成的铁离子浓度增大，铁离子将银氧化为银离子，同时Fe³⁺+4Cl^-⇌

F

e

C

l

-

4

、正向移动，氯离子浓度逐渐减小，AgCl+Cl^-⇌

A

g

C

l

-

2

逆向移动，有氯化银沉淀析出

ii中亚铁离子静置过程中生成的铁离子浓度增大，铁离子将银氧化为银离子，同时Fe³⁺+4Cl^-⇌

F

e

C

l

-

4

、正向移动，氯离子浓度逐渐减小，AgCl+Cl^-⇌

A

g

C

l

-

2

逆向移动，有氯化银沉淀析出

。
（5）实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。