对空气中氧气含量测定实验的再认识。
Ⅰ.某校化学兴趣学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进出如图1所示的实验装置。实验步骤如下：
①连接仪器，装置的气密性良好；
②整个集气瓶的体积是c,集气瓶里装入适量a体积的水，在燃烧匙里放入足量红磷，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中；
③利用凸透镜对红磷加热，待集气瓶完全冷却至室温后，量出集气瓶中水的体积是b。
请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的实验现象有红磷燃烧，产生白烟，放热红磷燃烧，产生白烟，放热，整个实验过程中，集气瓶内水面的变化情况是逐渐上升至b处逐渐上升至b处。
（2）利用a、b、c三个数据，写出空气中氧气的体积分数表达式为b-ac-a×100%b-ac-a×100%。
（3）组内成员小明对“实验前集气瓶里要装入适量a体积的水”非常不理解。咨询组长后，他终于明白“实验前装入水”的作用，其一是吸收五氧化二磷吸收五氧化二磷；其二是吸热降温吸热降温。
Ⅱ.该兴趣小组同学继续改进实验，通过查询资料，利用四硫化钠（Na2S4）固体替代红磷进行实验，其反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH。实验过程如下：
①将足量的四硫化钠（Na2S4）固体置于试管中，再加入适量的水并立即塞紧橡胶塞，再充分振荡；
②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）；
③将该试管倒置于水槽中（如图3所示），在水中取下橡胶塞；
④当现象稳定后在水下塞紧橡胶塞，将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离（如图4所示）记录数据h2。
⑤按照①～④再重复实验2次，3次实验数据记录如表：
b
-
a
c
-
a
b
-
a
c
-
a
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
| h2/cm | 9.6 | 9.1 | 9.2 |
使四硫化钠和氧气、水充分反应
使四硫化钠和氧气、水充分反应
，可观察到的实验现象为产生淡黄色沉淀
产生淡黄色沉淀
；（2）分析3次实验数据，你认为第
1
1
次实验数据应舍弃，利用数据计算本实验测得的空气中氧气的体积分数约为20.4
20.4
%（结果精确到0.1%）。【考点】测定空气里氧气含量的探究．
【答案】红磷燃烧，产生白烟，放热；逐渐上升至b处；×100%；吸收五氧化二磷；吸热降温；使四硫化钠和氧气、水充分反应；产生淡黄色沉淀；1；20.4
b
-
a
c
-
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：112引用：5难度：0.5
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1．如图1是某化学兴趣小组利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图2是集气瓶内气压随时间的变化情况。下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/25 11:30:2组卷：1084引用：3难度：0.7 -
2．某校研究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验。待镁条完全燃烧并冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
（1）图中A仪器的名称是。镁条燃烧并冷却后打开弹簧夹，水能进入到集气瓶中的原因是。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是如何减少的？
【做出猜想】。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化化镁中氮的化合价是。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO，该反应所的基本反应类型是点燃。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了哪些新的认识？（写出一条即可）
（4）24g镁在二氧化碳中燃烧可生成多少克氧化镁？发布：2024/11/18 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5 -
3．测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是，该反应的文字表达式为。
（2）甲同学：用足量的木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，结果实验失败了，请你帮助他分析失败的原因：。
（3）乙同学：想用镁条来代替红磷做实验，老师告诉他这种方法不是较好的方法，因为镁条在空气中燃烧非常剧烈，镁既可以和氧气反应，也可以和氮气反应生成氮化镁。请写出镁和氮气反应生成氮化镁的文字表达式：。
（4）丙同学：打算用铁丝替代红磷，实验能否成功？请说明理由。。
（5）燃烧后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，请结合本实验推测氮气的物理性质是。发布：2024/11/7 8:0:2组卷：19引用：1难度：0.5
