某兴趣小组同学设计如图所示的实验装置，利用二氧化锰与浓盐酸共热产生的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。
请回答下列问题：
（1）在实验过程中，若装置A中产生1.344L（标准状况）Cl2，则浓盐酸中被氧化的HCl的物质的量为0.12mol0.12mol。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（3）装置C的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气吸收未反应的氯气，防止污染空气。
（4）此实验制得的漂白粉的有效成分偏低，该兴趣小组同学经分析并查阅资料发现，主要原因是U形管中还存在两个副反应，已知：第一个副反应为Cl2与消石灰在温度较高时反应生成Ca（ClO3）2，则第二个副反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O。为避免第二个副反应的发生，可将装置进行改进，改进的方法是在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】0.12mol；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；吸收未反应的氯气，防止污染空气；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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