Ⅰ．化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：
（1）明矾[KAl（SO₄）₂⋅12H₂O]可用于净水。往明矾溶液中逐滴加Ba（OH）₂溶液，若使

SO

2

-

4

恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：

Al³⁺+2

SO

2

-

4

+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al³⁺+2

SO

2

-

4

+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+

A

l

O

-

2

+2H₂O

；若使Al³⁺恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：

2Al³⁺+3

SO

2

-

4

+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

2Al³⁺+3

SO

2

-

4

+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

。
（2）饮用水中的

NO

-

3

对人类健康产生危害，为了降低饮用水中

NO

-

3

的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将

NO

-

3

还原为N₂。补充完整下列化学方程式，并在方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目

+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O；

+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O；

：

10

10

Al+

6

6

NaNO₃+

4

4

NaOH═

10NaAlO₂

10NaAlO₂

+

3

3

N₂↑+

2

2

H₂O。
Ⅱ．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答下列问题。
（3）若A是一种黄绿色气体，可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质。写出实验室用MnO₂制备A的离子方程式：

2Cl^-+MnO₂+4H⁺

△

2H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺

2Cl^-+MnO₂+4H⁺

△

2H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺

；写出反应（Ⅲ）的离子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

。
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
①写出反应（Ⅲ）的离子方程式：

OH^-+

HCO

-

3

=H₂O+

CO

2

-

3

OH^-+

HCO

-

3

=H₂O+

CO

2

-

3

。
②取100mLB、C的混合溶液，其中B、C浓度均为0.1mol/L，向溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸至过量，收集并测量产生气体的体积。刚开始滴加盐酸时，反应的离子方程式为

H⁺+

CO

2

-

3

=

HCO

-

3

H⁺+

CO

2

-

3

=

HCO

-

3

。请将产生气体的体积（标准状况下且不考虑产生气体在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在如图坐标系中

。