氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄漏需要及时处理。
（1）①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10^-10，H₂CO₃的电离平衡常数是Ka₁=4.5×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向NaCN溶液通入少量CO₂的化学反应方程式是：

CO₂+NaCN+H₂O=NaHCO₃+HCN

CO₂+NaCN+H₂O=NaHCO₃+HCN

。
②NaCN 的电子式为

，其中元素的非金属性N

＞

＞

C（填“＞”“＜”或“=”），请设计实验证明：

取少量碳酸氢钠溶液于试管中，加入稀硝酸，有无色气体产生，说明硝酸的酸性大于碳酸，则非金属性N＞C

取少量碳酸氢钠溶液于试管中，加入稀硝酸，有无色气体产生，说明硝酸的酸性大于碳酸，则非金属性N＞C

。
（2）氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是：

NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑

NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑

。
②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃．则硫氰化钠中碳的化合价为

+4

+4

；写出硫氰化钠的一种用途

Fe³⁺+SCN^-⇌Fe（SCN）₃

Fe³⁺+SCN^-⇌Fe（SCN）₃

（用离子方程式表示）。
（3）某化学小组检测某含氰化钠的废水中CN^-的浓度。实验如下：
①取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；
②用1.00×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL；
滴定时，1.000×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液应用

棕色酸式滴定管

棕色酸式滴定管

（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是

滴入最后一滴硝酸银溶液，出现浅黄色沉淀，且半分钟内不消失

滴入最后一滴硝酸银溶液，出现浅黄色沉淀，且半分钟内不消失

（已知：Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-（无色溶液），Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先于Ag⁺反应。）