在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
（1）该实验制取Cl2的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）若需收集纯净干燥的Cl2，所需以下装置的接口连接顺序为 c→d→b→a→ec→d→b→a→e。
（3）制得的Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 Cl2和HClOCl2和HClO。
（4）制得的氯气通入如图装置可制备无水AlCl3，已知AlCl3在183℃升华，易水解，遇潮湿空气立即产生大量白雾。
①实验开始时应先通入氯气，直到 A、B装置内充满黄绿色气体A、B装置内充满黄绿色气体，再点燃酒精灯。
②用粗短导管连接A、B的目的是 确保AlCl3能顺利进入B中，不会堵塞导管确保AlCl3能顺利进入B中，不会堵塞导管，C中盛放的试剂为碱石灰，作用是 吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置B避免AlCl3水解吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置B避免AlCl3水解。
③若制备氯气时消耗HCl为1.2mol,MnO2和铝粉均足量，所得产品AlCl3经纯化后测得质量为13.35g,则该实验中AlCl3的产率为 50%50%（产率=实际产量理论产量×100%）。
△
△
实际产量
理论产量
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；c→d→b→a→e；Cl2和HClO；A、B装置内充满黄绿色气体；确保AlCl3能顺利进入B中，不会堵塞导管；吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置B避免AlCl3水解；50%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：1难度：0.6
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请回答：
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