氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是△H＞0，△S＜0△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2ONaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理．已知：H2SO4=H++HSO4- HSO4-⇌H++SO42-
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2．写出阳极上的电极反应式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
（3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应：
MgO+H2O⇌Mg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+⇌Mg2++2NH3•H2O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高
温度氮去除率增大的原因是升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．
则水样中氮的含量是2800cV2800cVmg•L-1（用含c、V的表达式表示）．（请写出计算过程）
【答案】-622.2；△H＞0，△S＜0；NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；2HSO4--2e-═S2O82-+2H+；升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出；氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染；2800cV
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.5
