过二硫酸盐是一种重要的化工原料。
（1）电解（NH₄）₂SO₄和50%H₂SO₄的混合溶液可制备（NH₄）₂S₂O₈，电解时S₂O₈^2-在

阳

阳

（填“阳”或“阴”）极生成。
（2）已知过二硫酸的结构式是。
①过二硫酸可以看作甲中的氢原子被磺酸基（-SO₃H）取代后所得的衍生物，则甲的分子式是

H₂O₂

H₂O₂

。
②过二硫酸中O-O键比甲分子中的更易断裂，从分子结构的角度解释原因：

磺酸基为吸电子基团，使O-O键电子云密度降低

磺酸基为吸电子基团，使O-O键电子云密度降低

。
（3）过二硫酸盐常用于降解水中的有机化合物，其原理是过二硫酸盐经活化剂（如：过渡金属离子等）活化后，产生强氧化性的硫酸根自由基（SO₄^-•），进一步氧化水中的有机化合物。
①Fe²⁺可作为过二硫酸盐活化剂。请将下列离子方程式补充完整。
S₂O₈^2-+Fe²⁺═

Fe³⁺

Fe³⁺

+

SO₄^-•

SO₄^-•

+SO₄^2-
②c（Fe²⁺）对降解效果的影响如下：

当c（Fe²⁺）＞2mmol•L^-1时，降解率下降的原因可能是

过量的Fe²⁺将SO₄^-•还原，使c（SO₄^-•）降低

过量的Fe²⁺将SO₄^-•还原，使c（SO₄^-•）降低

。
（4）在降解水中有机物的过程中，可循环再生Fe²⁺。
①为使Fe²⁺再生，可向体系中加入

还原

还原

（填“氧化”或“还原”）剂。
②工业上常采取盐酸羟胺（HONH₂HCl）实现Fe²⁺的循环再生，请从化学反应原理的角度解释盐酸羟胺使Fe²⁺再生的同时，对c（SO₄^-•）影响不大的可能原因

尽管的SO₄^-•氧化性比Fe³⁺强，但盐酸羟胺与SO₄^-•的反应速率小，反应的结果以速率的影响为主

尽管的SO₄^-•氧化性比Fe³⁺强，但盐酸羟胺与SO₄^-•的反应速率小，反应的结果以速率的影响为主

。